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物质的量浓度,这个世界永远充满着诱惑

时间:2020-10-29 09:45:49 编辑:迷迷

浓度是溶液中溶剂和溶质的相对含量。物质的量浓度是一种常用的溶液浓度的表明方法。


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联系表

中文名

物质的量浓度

别名

摩尔浓度

运用学科

化学

外文名

Molar concentration/Molarity

单位

mol/L

数学表达式

M(mol/L)=N(mol)/V(L)

1界说

2留意

3换算

4运用

5装备溶液

实验仪器

制造过程

留意事项

误差剖析

1界说修改

物质的量浓度(amount of substance concentration)界说为溶液中溶质B的物质的量除以混合物的体积,简称浓度,用符号c(B)表明,即:





式中,Cb代表溶质的物质的量浓度,n代表溶质的物质的量,V代表溶液的体积,假如没有做特别说明的话,那么以为:溶剂为水。物质的量的SI单位为mol·m⁻³,常用单位为mol·dm⁻³或mol·L⁻¹。[1]


2留意修改

物质的量浓度公式中的体积是指溶液的体积,而不是溶剂的体积。

在必定物质的量浓度溶液中取出任意体积的溶液,其浓度不变,但所含溶质的物质的量或质量因体积的不同而不同。

溶质的量是用物质的量来表明的,不能用物质的质量来表明。例如:制造1mol/L的氯化钠溶液时,氯化钠的式量为23+35.5=58.5,故称取58.5g氯化钠,加水溶解,定容至1000ml即可获得1mol/L的氯化钠溶液。

溶质能够是单质、化合物,也能够是离子或分子等其他特定组合,如 c(NaCl)。非电解质在其水溶液中以分子方式存在,溶液中溶质微粒的浓度即为溶质分子的浓度。如 1mol/L乙醇溶液中,乙醇分子的物质的量浓度为1mol/L。强酸、强碱、可溶性盐等强电解质在其水溶液中以阴离子和阳离子方式存在,各种微粒的浓度要根据溶液的浓度和溶质的电离方程式来确定。

3换算修改

1.二者都表明溶液的组成,能够通过必定联系进行彼此换算。


将溶质的质量分数换算成物质的量浓度时,首要要核算1L溶液中含溶质的质量,换算成相应物质的量,有时还需将溶液的质量换算成溶液的体积,最后才换算成溶质的物质的量浓度。


将溶质的物质的量浓度换算成溶质的质量分数时,首要要将溶质的物质的量换算成溶质的质量,有时还将溶液的体积换算成质量,然后换算成溶质的质量分数。


n=m/M=V·ρ·ω/M,c=n/V


c= (V·ρ·ω/M)/V= V·ρ·ω/MV=1000ρ·ω/M(倒数第二步,ρ(密度)的单位是克每立方厘米,乘以1000换成与物质的量浓度同样的单位,即克每升)


饱和溶液的溶解度S和物质的量换算,得:


质量摩尔浓度bB换算成物质的量浓度cB:


2.不同物质的量浓度溶液的混合核算


物质的量浓度附近时,能够近似看成混合后溶液体积不变。




4运用修改

世界卫生组织提议,凡是已知相对分子质量的物质在体液内的含量均运用物质的量浓度表明。物质的量浓度在医学上已逐渐推行运用。例如人体血液中葡萄糖含量的正常值,按法定计置单位应表明为c()=3.9 ~5.6 mmol/L。关于未知摩尔质量的物质可用质量浓度表明。关于注射液,世界卫生组织以为,在绝大多数状况下,应同时标明质量浓度和物质的量浓度。例如,临床上输液用的等渗葡萄糖溶液,曩昔常标为5%, 现应标为 50 g/L和0.28 mol/L。[1]


5装备溶液修改

实验仪器

除试剂外,制造中必须用到的实验仪器有:容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管,用固体制造还需用到托盘天平和药匙、(或烧杯),用液体制造还需用量筒(或滴定管、移液管)等等。


制造过程

⑴核算:核算制造所需固体溶质的质量或液体浓溶液的体积。


⑵称量:用托盘天平称量固体质量或用量筒(运用移液管,但中学阶段一般用量筒)量取液体体积。


⑶溶解:在烧杯中溶解或稀释溶质,冷却至室温(如不能彻底溶解可适当加热)。


⑷搬运:将烧杯内冷却后的溶液沿玻璃棒当心转入必定体积的容量瓶中(玻璃棒下端应靠在容量瓶刻度线以下)。


⑸洗刷:用蒸馏水洗刷烧杯和玻璃棒2~3次,并将洗刷液转入容器中,振荡,使溶液混合均匀。


⑹定容:向容量瓶中加水至刻度线以下1cm~2cm处时,改用胶头滴管加水,使溶液凹面刚好与刻度线相切。


⑺摇匀:盖好瓶塞,用食指顶住瓶塞,另一只手的手指托住瓶底,重复上下颠倒,使溶液混合均匀。


⑻装瓶贴签:最后将制造好的溶液倒入试剂瓶中,贴好标签。


留意事项

⑴只能制造容量瓶上规定容积的溶液。


⑵ 搬运溶液时玻璃棒要靠在刻度线以下。


⑶假如加水定容超过了刻度线,不能将超出部分吸走,而应重新制造。


⑷用胶头滴管定容时,眼睛应平视液面。


⑸摇匀后若出现液面低于刻度线的状况,不能再加水。[1]



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